无机化学
节选
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《无机化学(第2版)》主要介绍物质的宏观性质、微观结构、宏观性质与微观结构的应用，注重理论与实践的联系，重视无机化学在生物学、药学、医学中的应用。《无机化学(第2版)》共13章，内容包括：绪论、溶液、化学反应中的能量变化、化学反应速率与化学平衡、酸碱平衡与沉淀平衡、原子结构、分子结构与晶体结构、氧化还原反应、配位化合物、p区元素、s区元素、d区和ds区元素、无机化学实验及第2章至第9章的习题、检测题参考答案。《无机化学(第2版)》可作为高等医药院校生物学、药学、医学等专业的专科教材，也可供相关科研人员参考使用。
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相关资料
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插图：一种物质以分子、原子或离子分散于另一种物质中所构成的均匀而又稳定的分散体系叫做溶液。一般把能溶解其他物质的化合物叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质。例如，把白糖放入水中，糖粒溶解，糖以水合分子的形式溶于水中。把食盐放入水中，它则以离子的形式溶于水中成食盐水溶液。酒精、苯作溶剂可溶解有机物，这样的溶液称非水溶液。除液态溶液外，还有气态溶液和固态溶液。气态混合物都是气态溶液，例如空气就是气态溶液。少量的碳溶于铁而成钢，锌溶于铜而成黄铜，它们都是固态溶液。液态溶液按组成溶液的溶质与溶剂的状态可分为三种类型：气态物质与液态物质形成的溶液、固态物质与液态物质形成的溶液、液态物质与液态物质形成的溶液。在前两种溶液中，常将液态物质看成溶剂，把另一组分（气态物质或固态物质）看成溶质。在液态物质与液态物质组成的溶液中，一般将含量较多的组分称为溶剂，含量较少的称为溶质。2.1 液体的沸点与蒸气压2.1.1 液体的沸点当我们对液体加热，在未达到沸点之前，仅限于液面上能量较大的分子开始蒸发变成气体，蒸气压也逐渐增加，当温度增加到液体的（饱和）蒸气压等于外界压力时，气化作用就不仅限于液面，在整个液体中的分子都能发生气化作用，液体开始沸腾，此时的温度就是该液体的沸点。液体的沸点随外压而变化，压力愈大，沸点愈高。当外压为标准隋况的压力（即101·325kPa）时的沸点，则称为正常沸点。一般书上或手册上所给出的液体沸点如未注明外压，指的就是“正常沸点”。我们平常说水的沸点是100℃，就是指的这种情况。高山地区（如青藏高原）气压低，不到100℃时水就沸腾（通常在90℃左右）。相反的，在压力锅里，压力可达常压的1倍，水的沸点甚至可到120℃左右。有些物质（例如某些有机化合物）在常压下蒸馏易于分解或被空气氧化，就可在减压的情况下进行蒸馏，以降低其沸点。减压蒸馏常用于分离提纯沸点较高的物质，减压蒸馏有时也叫真空蒸馏，这是俗称，事实上并不是真空，而是降低外压使其有一定的真空度。2.1.2 液体的蒸气压蒸气压是液体的重要性质，它与液体自身的本质和所处的温度有关。蒸气压反映溶液中有少数能量较大的分子有脱离母体进入空间的倾向，这种倾向也称为逃逸倾向。和气体分子一样，在液体中，在一定温度下，总能量是一定的。由于分子运动而发生彼此碰撞，结果其中有的
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内容简介
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本书共13章，内容包括：绪论、溶液、化学反应中的能量变化、化学反应速率与化学平衡、酸碱平衡与沉淀平衡、原子结构、分子结构与晶体结构、氧化还原反应、配位化合物等。
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目录
无机化学教学大纲 1 论 1.1 化学的出现与化学的分类 1.2 化学研究基本方法——实验方法和理论方法 1.2.1 实验方法 1.2.2 理论方法 1.3 大学化学的学习方法 1.3.1 注重以基本自然规律为指导 1.3.2 注重模型的引出、理想模型与实际状态的比较 1.3.3 注重由特殊到一般、由性质到结构 2 溶液 2.1 液体的沸点与蒸气压 2.1.1 液体的沸点 2.1.2 液体的蒸气压 2.2 溶液的浓度 2.2.1 溶质b的浓度或溶质b的物质的量浓度(cb) 2.2.2 溶质b的质量摩尔浓度(mb) 2.2.3 b的摩尔分数(xb) 2.2.4 质量分数（wb） 2.3 难挥发非电解质稀溶液的依数性 2.3.1 蒸气压下降一raouit定律 2.3.2 沸点升高 2.3.3 凝固点下降 2.3.4 渗透压 思考题 习题第2章 检测题 3 化学反应中的能量变化 3.1 热力学中的常用术语 3.1.1 体系与环境 3.1.2 状态和状态函数 3.1.3 过程和途径 3.2 热力学**定律 3.2.1 热力学**定律 3.2.2 内能是状态函数 3.2.3 热和功不是状态函数 3.3 化学反应的热效应与焓变 3.3.1 恒容反应热、恒压反应热与焓变 3.3.2 盖斯定律 3.4 化学反应的方向 3.4.1 反应的自发过程 3.4.2 熵和熵变 3.4.3 化学反应的判据 思考题 习题第3章 检测题 4 化学反应速率与化学平衡 4.1 化学反应速率 4.1.1 化学反应速率表示法 4.1.2 浓度对反应速率的影响 4.1.3 温度对反应速率的影响 4.1.4 催化剂对反应速率的影响 4.1.5 酶催化作用 4.2 化学平衡 4.2.1 化学平衡 4.2.2 平衡常数和自由能变化的关系 4.2.3 化学平衡的移动 4.2.4 02、c0、hb的平衡 思考题 习题第4章 检测题第5章 检测题第6章 检测题第7章 检测题习题、检测题参考答案附录元素周期表无机化学教学日历
封面
书名:无机化学
作者:曹凤歧
页数:306
定价:¥32.0
出版社:东南大学出版社
出版日期:2010-01-01
ISBN:9787564119416
PDF电子书大小:97MB 高清扫描完整版