无机及分析化学
本书特色
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本书是根据高等院校教学要求，本着理论知识“必需、够用”的原则，对无机化学和分析化学教学内容进行适当地删选、革新和融合而成。主要内容包括分散体系(稀溶液、胶体)，化学反应基本理论，物质结构，定量分析概论，酸碱平衡和酸碱滴定分析，沉淀溶解平衡和沉淀滴定分析，氧化还原平衡和氧化还原滴定分析，配位平衡和配位滴定分析，分光光度分析法及元素选述等内容。教材各章前均附有学习要求，各章后均附有知识拓展和精选的思考题和习题，为方便教师开展多媒体教学，本教材提供配套的《无机及分析化学》教学课件，思考题和习题配有电子版参考答案。本教材还配套有《无机及分析化学实验》。
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内容简介
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内容经典，通俗易懂。在内容选择和章节安排上不仅保持了无机化学与分析化学课程的基础性、科学性、先进性和新颖性，同时体现了宏观和微观的结合、理论与实际的结合。
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目录
第1章分散系统/1.1分散系统及其分类1.1.1分散系统的概念1.1.2分散系统的分类1.2溶液1.2.1溶液的概念1.2.2溶液的浓度1.3稀溶液的依数性1.3.1溶液的蒸气压下降1.3.2溶液的沸点升高1.3.3溶液的凝固点下降1.3.4溶液的渗透压1.3.5稀溶液依数性的应用1.4电解质溶液1.4.1电解质溶液依数性的偏差1.4.2强电解质溶液理论简介1.4.3活度1.4.4离子强度(i)1.5胶体溶液1.5.1分散度和比表面1.5.2表面能1.5.3吸附作用1.5.4溶胶的性质1.5.5溶胶粒子带电的原因1.5.6胶团结构1.5.7溶胶的稳定性和聚沉1.5.8高分子化合物溶液*1.6表面活性物质和乳浊液1.6.1表面活性物质1.6.2乳浊液知识拓展思考题与习题 第2章化学反应基本理论2.1化学热力学2.1.1基本概念2.1.2化学反应热2.1.3热化学2.1.4热化学方程式2.1.5标准摩尔生成焓2.1.6盖斯定律及其应用2.2化学反应的方向2.2.1自发过程2.2.2混乱度和熵2.2.3化学反应的熵变2.2.4吉布斯函数与化学反应的方向2.2.5标准摩尔生成吉布斯函数2.3化学动力学2.3.1化学反应的反应速率及表示方法2.3.2化学反应速率理论2.3.3影响反应速率的因素2.4化学平衡2.4.1可逆反应与化学平衡2.4.2平衡常数2.4.3多重平衡规则2.4.4化学平衡的移动知识拓展思考题与习题 第3章物质结构基础3.1原子的结构3.1.1氢原子光谱和玻尔模型3.1.2微观粒子的波粒二象性3.1.3海森堡测不准原理3.1.4原子轨道和波函数3.2核外电子运动状态3.2.1四个量子数3.2.2原子核外电子排布规律3.2.3元素周期律与核外电子排布的关系3.3元素性质的周期性3.3.1原子半径（ra）3.3.2电离能和电子亲和能3.3.3电负性3.3.4价电子和价电子层结构3.4化学键3.4.1离子键3.4.2价键理论3.5杂化轨道理论与分子轨道理论3.5.1杂化轨道理论要点3.5.2杂化轨道类型与分子空间构型3.5.3分子轨道理论3.6分子间力和氢键3.6.1分子的极性3.6.2分子间作用力（范德华力）3.6.3氢键知识拓展思考题与习题 第4章化学分析4.1分析化学概述4.1.1分析化学的任务和作用4.1.2分析方法的分类4.1.3定量分析的一般步骤4.1.4定量分析结果的表示4.2定量分析中的误差4.2.1真值与相对真值4.2.2误差的来源及分类4.2.3误差的表示方法4.2.4提高分析结果准确度的方法4.2.5分析结果的数据处理4.2.6置信度与平均值的置信区间4.3有效数字及运算规则4.3.1有效数字4.3.2有效数字的修约4.3.3有效数字的运算规则4.4滴定分析4.4.1滴定分析概述4.4.2滴定分析法的分类4.4.3滴定反应的条件4.4.4滴定方式4.4.5标准溶液和基准物质4.4.6滴定分析的计算知识拓展思考题与习题 第5章酸碱平衡与酸碱滴定法5.1酸碱质子理论5.1.1酸碱定义5.1.2酸碱的共轭关系和共轭酸碱对5.1.3酸碱反应的实质5.1.4水的离子积和ph5.1.5酸碱的强度5.1.6共轭酸碱对中ka和kb的关系5.2酸碱平衡5.2.1溶液中酸碱平衡的处理方法5.2.2溶液中弱酸、弱碱的解离平衡5.2.3同离子效应和盐效应5.3酸碱平衡中有关浓度计算5.3.1酸碱溶液中ph的计算5.3.2水溶液中酸碱组分不同型体的分布5.4缓冲溶液5.4.1缓冲作用原理5.4.2缓冲溶液ph的计算5.4.3缓冲容量和缓冲范围5.4.4缓冲溶液的配制和应用5.5酸碱指示剂5.5.1酸碱指示剂的变色原理5.5.2酸碱指示剂的变色范围5.5.3影响酸碱指示剂变色范围的主要因素5.5.4混合指示剂5.6酸碱滴定法的基本原理5.6.1强酸与强碱的相互滴定5.6.2强碱（酸）滴定一元弱酸（碱）5.6.3多元酸和多元碱的滴定5.7酸碱滴定法的应用5.7.1酸碱标准溶液的配制和标定5.7.2应用实例知识拓展思考题与习题 第6章沉淀溶解平衡和沉淀滴定法6.1难溶电解质的溶度积常数及溶度积规则6.1.1溶度积常数6.1.2溶度积与溶解度的关系6.1.3同离子效应和盐效应6.1.4溶度积规则6.2沉淀的生成与溶解6.2.1沉淀的生成6.2.2分步沉淀6.2.3沉淀的溶解6.2.4沉淀的转化*6.3沉淀滴定法6.3.1沉淀滴定法概述6.3.2莫尔法–用铬酸钾作指示剂确定滴定终点的银量法6.3.3佛尔哈德法–用铁铵矾［nh4fe(so4)2·12h2o］作指示剂确定滴定终点的银量法6.3.4法杨司法–用吸附指示剂确定滴定终点的银量法6.3.5银量法应用示例6.3.6沉淀滴定结果计算*6.4重量分析法6.4.1沉淀重量分析法概述6.4.2影响沉淀的因素6.4.3沉淀条件的选择6.4.4沉淀的过滤与洗涤6.4.5沉淀的烘干或灼烧6.4.6重量分析结果的计算知识拓展思考题与习题 第7章氧化还原平衡和氧化还原滴定法7.1氧化还原反应的基本概念7.1.1氧化数7.1.2氧化还原反应7.1.3氧化还原半反应与氧化还原电对7.2氧化还原反应方程式的配平7.2.1氧化数法7.2.2离子电子法7.3原电池与电极电势7.3.1原电池和氧化还原反应7.3.2电极、电对和原电池符号7.3.3电极电势7.4影响电极电势的因素7.4.1能斯特方程7.4.2影响电极电势的因素7.5电极电势的应用7.5.1判断原电池的正、负极，计算原电池的电动势7.5.2判断氧化剂和还原剂的相对强弱7.5.3判断氧化还原反应的方向7.5.4判断氧化还原反应的限度7.5.5测定某些化学平衡常数7.6元素电势图及其应用7.6.1元素电势图7.6.2元素电势图的应用7.7氧化还原滴定法7.7.1概述7.7.2氧化还原滴定曲线7.7.3影响氧化还原滴定曲线的因素7.7.4氧化还原滴定指示剂7.8常用的氧化还原滴定方法7.8.1高锰酸钾法7.8.2重铬酸钾法7.8.3碘量法知识拓展思考题与习题 第8章电势分析法8.1电势分析法概述8.1.1电势分析法的基本原理8.1.2电势分析法的特点8.1.3指示电极与参比电极8.2电势分析法的应用8.2.1溶液ph的测定8.2.2其他离子活度（浓度）的测定8.3电势滴定法8.3.1电势滴定法的原理8.3.2电势滴定法终点的确定8.3.3电势滴定法的应用知识拓展思考题与习题 第9章配位平衡与配位滴定法9.1配位化合物的组成与命名9.1.1配位键9.1.2配位化合物的定义9.1.3配合物的组成9.1.4配合物的化学式和命名9.2配合物的键价理论9.2.1价键理论的基本要点9.2.2配合物的空间构型9.2.3外轨型和内轨型配合物9.3配位平衡9.3.1配合物的平衡常数9.3.2配位平衡的移动9.4螯合物9.4.1螯合物9.4.2螯合物的稳定性9.4.3螯合物的应用9.5edta的性质9.5.1edta的解离平衡9.5.2影响edta配合物稳定性的主要因素9.5.3edta配合物的条件稳定常数9.6配位滴定法9.6.1配位滴定曲线9.6.2准确滴定某一金属的条件9.6.3配位滴定中酸度的控制和酸效应曲线9.7金属指示剂9.7.1金属指示剂的变色原理9.7.2金属指示剂应具备的条件9.7.3金属指示剂的选择9.7.4金属指示剂在使用中应注意的问题9.8配位滴定法的分类及干扰离子的消除9.8.1配位滴定法的分类9.8.2滴定干扰的消除9.9配位滴定的应用9.9.1edta标准溶液的配制和标定9.9.2应用实例知识拓展思考题与习题 第10章分光光度法10.1物质对光的选择性吸收10.1.1电磁波谱10.1.2光与物质的相互作用10.1.3吸收曲线10.1.4吸光光度法的特点10.2光吸收的基本定律10.2.1朗伯比尔定律10.2.2吸光系数和摩尔吸光系数10.2.3偏离朗伯比尔定律的因素10.3分光光度计10.3.1分光光度计的主要部件10.3.2分光光度计的类型10.4分光光度法分析条件的选择10.4.1显色反应及其条件的选择10.4.2吸光度范围的选择10.4.3参比溶液的选择10.4.4干扰及其消除方法10.5分光光度法的应用10.5.1单组分的测定10.5.2多组分定量方法10.5.3示差分光光度法知识拓展思考题与习题 第11章元素选述11.1s区元素11.1.1氢11.1.2碱金属和碱土金属11.2p区元素11.2.1硼族元素11.2.2碳族元素11.2.3氮族元素11.2.4氧族元素11.2.5卤素11.3d区元素11.3.1过渡元素的通性11.3.2铬副族11.3.3锰副族11.3.4铁系元素11.4ds区元素11.4.1铜族元素11.4.2锌族元素知识拓展思考题与习题 附录附录1基本物理常数表附录2单位换算附录3一些物质的标准生成焓、标准生成gibbs函数和标准熵（298.15k）附录4一些水合离子的标准生成焓、标准生成gibbs函数和标准熵附录5难溶化合物溶度积（291.15～298.15k）附录6配合物的累积稳定常数附录7金属离子与氨羧螯合剂形成的配合物的稳定常数（lgkmy）附录8一些金属离子的lgαm(oh)值附录9标准电极电势表（298.15k）附录10一些氧化还原电对的条件电势（298.15k）附录11相对分子质量表参考文献
封面
书名:无机及分析化学
作者:王元兰
页数:353
定价:¥42.0
出版社:化学工业出版社
出版日期:2015-09-01
ISBN:9787122243522
PDF电子书大小:67MB 高清扫描完整版