物理化学(上册)——高等学校教材
内容简介
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《物理化学（上册）》分上、下册。何玉萼、袁永明、薛英编的《物理化学》上册包括热力学第1定律，热力学第二定律，统计热力学基础，多组分体系热力学，相平衡和化学平衡等内容。 《物理化学（上册）》是作者多年教学经验的总结，在框架安排和内容组织上系统而又不失简明，全面而又显繁琐。读过此书，不仅可让读者“知其然”，又可“知其所以然”，所以对教师及相关专业的研究人员而言，它也是一本很好的参考书。每章后面的思考题、习题、自我检测题提供的丰富题型对学生而言更是一种极好的检测方式，故对化学类、化工类、材料类、生物类、医学类各专业本科生而言，它是一本值得研读的好教材!
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目录
上册 绪论1 第1章热力学**定律及热化学7 1 1热力学常用的一些基本概念7 1 1 1体系与环境7 1 1 2状态与性质7 1 1 3状态函数的数学特征8 1 1 4状态方程式10 1 1 5过程与平衡11 1 1 6热和功12 1 2热力学**定律13 1 2 1**定律的表述13 1 2 2封闭体系内热力学**定律的数学表达式14 1 2 3内能函数14 1 2 4体积功的计算、可逆过程的概念15 1 2 5焓H18 1 3热容量、关于热的计算19 1 3 1热平衡原理19 1 3 2热容量的定义19 1 3 3恒容热容（CV）和恒压热容（Cp）19 1 3 4Cp与CV的关系20 1 3 5相变热21 1 4热力学**定律对理想气体的应用23 1 4 1理想气体的内能和焓23 1 4 2理想气体的绝热过程24 1 4 3绝热可逆过程与恒温可逆过程的比较27 1 5实际气体的内能和焓28 1 5 1气体的节流膨胀——焦耳 汤姆逊实验28 1 5 2实际气体ΔU和ΔH的计算30 1 6化学反应的热效应——热化学32 1 6 1化学反应的热效应——恒容反应热和恒压反应热33 1 6 2反应进度33 1 6 3恒压反应热与恒容反应热的关系34 1 6 4热化学方程式35 1 6 5反应的标准摩尔焓变ΔrH m35 1 7反应焓的计算36 1 7 1赫斯（Hess）定律36 1 7 2物质的标准摩尔生成焓37 1 7 3物质的标准摩尔燃烧焓39 1 7 4键焓39 1 7 5溶解焓和稀释焓43 1 8反应焓与温度的关系44 1 9绝热反应46 本章学习要求49 参考文献50 思考题50 习题51 综合习题55 自我检查题57 第2章热力学第二定律59 2 1自发过程的共同特征——不可逆性59 2 1 1热传递过程61 2 1 2理想气体的恒温膨胀61 2 1 3化学反应过程61 2 2热力学第二定律62 2 2 1开尔文（Kelvin）说法62 2 2 2克劳修斯（Clausius）说法63 2 3卡诺循环63 2 3 1卡诺循环64 2 3 2卡诺定理及推论66 2 4熵函数67 2 4 1熵的引出67 2 4 2热力学第二定律的数学表达式——Clausius不等式69 2 4 3熵增加原理——过程方向和限度的判据71 2 4 4关于ΔS环的计算原则72 2 5熵变的计算72 2 5 1简单pVT变化过程的熵变72 2 5 2相变化过程的熵变75 2 6热力学第三定律、化学反应的熵变77 2 6 1热力学第三定律77 2 6 2物质的规定熵及标准熵78 2 6 3化学反应的标准摩尔熵变ΔｒS ｍ79 2 7亥姆霍兹函数和吉布斯函数81 2 7 1亥姆霍兹函数81 2 7 2吉布斯函数82 2 7 3变化方向和平衡条件的判据83 2 8ΔG的计算85 2 8 1简单状态变化过程的ΔG85 2 8 2相变化过程的ΔG86 2 8 3化学反应的ΔrGm87 2 9封闭体系的热力学关系式89 2 9 1组成不变的封闭体系的热力学基本公式89 2 9 2麦克斯韦关系式及其应用90 2 9 3吉布斯函数与温度的关系——吉布斯 亥姆霍兹方程式93 2 9 4含熵偏导数96 *2 10非平衡热力学及耗散结构理论简介99 *2 10 1引言99 *2 10 2熵流和熵产生100 *2 10 3熵平衡方程101 本章学习要求102 参考文献102 思考题103 习题104 综合习题108 自我检查题109 第3章统计热力学基础112 3 1一些基本概念和数学准备113 3 1 1概率113 3 1 2宏观态和微观态114 3 1 3统计体系的分类115 3 1 4粒子的运动形式及能级公式115 3 1 5统计热力学的基本假定117 3 1 6排列组合问题117 3 1 7斯特林近似公式118 3 1 8拉格朗日（Lagrange）乘因子法118 3 2粒子体系的能量分布及微观状态数119 3 2 1简单粒子体系119 3 2 2独立定位粒子体系的能量分布和微态数121 3 3玻尔兹曼熵定理122 3 3 1熵与热力学概率的关系122 3 3 2积分常数C1和C2的确定122 3 4玻尔兹曼统计124 3 4 1*可几分布124 3 4 2α、β值的确定125 3 4 3非定域粒子体系的玻尔兹曼公式126 3 4 4玻尔兹曼公式的其他形式127 3 4 5*可几分布与平衡分布127 3 5配分函数130 3 5 1粒子配分函数130 3 5 2配分函数与热力学函数的关系131 3 5 3配分函数的分离132 3 6配分函数的计算及其对热力学函数的贡献133 3 6 1平动运动133 3 6 2转动运动136 3 6 3振动运动138 3 6 4电子运动配分函数及热力学性质144 3 6 5核运动配分函数145 3 6 6粒子的全配分函数146 3 7热力学定律的统计解释146 3 7 1热力学**定律的统计解释146 3 7 2热力学第二定律的微观说明148 3 7 3热力学第三定律的统计解释148 3 8量子统计149 3 8 1玻色�舶�因斯坦统计150 3 8 2费米�驳依�克统计150 3 8 3三种统计的比较151 3 9系综理论简介152 3 9 1正则系综153 3 9 2巨正则系综155 3 9 3三种系综的比较156 本章学习要求156 参考文献157 思考题157 习题158 自我检查题160 第4章多组分体系热力学163 4 1多组分体系组成的表示法163 4 1 1物质的量分数xB163 4 1 2质量摩尔浓度mB164 4 1 3物质的量浓度cB164 4 1 4质量分数wB165 4 2多组分体系中物质的偏摩尔量和化学势165 4 2 1偏摩尔量165 4 2 2偏摩尔量的集合公式166 4 2 3Gibbs�睤uhem公式168 4 2 4偏摩尔体积的求法168 4 2 5化学势的定义170 4 2 6化学势与相平衡判据171 4 2 7化学势与温度、压力的关系171 4 3实际气体、对比态定律172 4 3 1实际气体的压缩因子和状态方程172 4 3 2实际气体的等温线174 4 3 3范德华气体等温线175 4 3 4对比态定律176 4 4气体的化学势179 4 4 1理想气体的化学势179 4 4 2实际气体的化学势、逸度180 4 4 3实际气体逸度的计算182 4 5拉乌尔定律和亨利定律184 4 5 1Raoult定律184 4 5 2Henry定律185 4 6理想液体混合物187 4 6 1理想液体混合物的定义187 4 6 2理想液体混合物中各组分的化学势188 4 6 3理想液体混合物的热力学性质188 4 7理想稀溶液190 4 7 1稀溶液中溶剂的化学势190 4 7 2稀溶液中溶质的化学势190 4 7 3Henry常数KB(x)与温度、压力的关系192 4 7 4Duhem�睲argules公式及应用193 4 8稀溶液的依数性195 4 8 1溶剂的蒸气压降低196 4 8 2溶剂的凝固点降低196 4 8 3溶剂的沸点升高198 4 8 4渗透压199 4 9非理想溶液201 4 9 1活度的概念202 4 9 2非理想溶液中各组分的化学势和标准态202 4 9 3活度的计算204 4 9 4渗透系数207 4 10超额函数208 4 10 1超额热力学函数208 4 10 2正规溶液和无热溶液209 本章学习要求211 参考文献211 思考题212 习题212 综合习题214 自我检查题216 第5章相平衡219 5 1相、组分、自由度219 5 1 1相219 5 1 2独立组分(组分)220 5 1 3自由度221 5 2相律221 5 2 1多相体系平衡的一般条件221 5 2 2Gibbs相律推导222 5 3单组分体系224 5 3 1单组分体系相图224 5 3 2单组分体系的两相平衡——克拉贝龙方程式225 5 3 3二级相变228 5 4完全互溶二组分体系的气�惨浩胶�230 5 4 1理想液体混合物230 5 4 2非理想液体混合物232 5 4 3精馏原理简介234 5 5液相部分互溶和完全不互溶的二组分体系236 5 5 1液相部分互溶体系236 5 5 2完全不互溶的双液体系238 5 6二组分体系固�惨浩胶�238 5 6 1固相完全不互溶239 5 6 2固相部分互溶243 5 6 3固相完全互溶244 5 7三组分体系245 5 7 1等边三角形坐标法245 5 7 2部分互溶三液体系的液 液平衡248 5 7 3两盐 水体系的固 液平衡250 5 7 4三组分低共熔混合物的相图252 本章学习要求253 参考文献254 思考题254 习题254 综合习题261 自我检查题262 第6章化学平衡265 6 1化学反应的方向和平衡判据265 6 1 1化学反应的方向和平衡判据265 6 1 2有限反应体系反应过程的G ξ 曲线分析267 6 1 3化学反应的平衡常数及化学反应等温式269 6 2平衡常数的表达式270 6 2 1气相反应270 6 2 2液相反应272 6 2 3复相化学反应274 6 3平衡常数的实验测定及平衡组成的计算275 6 3 1平衡常数的实验测定275 6 3 2平衡组成的计算275 6 4平衡常数的热力学计算278 6 4 1标准摩尔生成Gibbs函数ΔfG�適278 6 4 2ΔrGm和K的计算280 6 5平衡常数的统计热力学计算283 6 5 1化学反应体系的公共能量标度284 6 5 2平衡常数的统计表达式286 6 5 3ΔrU m(0K)的计算287 6 5 4平衡常数的统计计算288 6 6各种因素对化学平衡的影响291 6 6 1温度对平衡常数的影响292 6 6 2压力对化学平衡的影响296 6 6 3气相反应中加入惰性组分对化学平衡的影响298 6 7复杂反应体系的化学平衡301 6 7 1同时平衡302 6 7 2反应的耦合303 6 7 3高压下的气相反应304 本章学习要求305 参考文献306 思考题306 习题307 综合习题311 自我检查题313 本书采用的符号317 物理化学(上册)习题参考答案319 附录329 Ⅰ常用的数学公式329 Ⅱ常见物质的热力学数据331 Ⅲ中华人民共和国法定计量单位347 Ⅳ一些物理和化学的基本常数349 Ⅴ常用的换算因子349 Ⅵ物理化学及分子物理学中常用的量和 单位350 下册 第7章化学动力学基础1 第8章电化学103 第9章界面现象及界面反应动力学189 第10章胶体分散体系及基本特征253 诺贝尔化学奖与物理化学学科发展291 物理化学（下册）习题参考答案295
封面
书名:物理化学(上册)——高等学校教材
作者:何玉萼
页数:353
定价:¥50.0
出版社:化学工业出版社
出版日期:2018-03-01
ISBN:9787502580124
PDF电子书大小:53MB 高清扫描完整版