工科基础化学与实验

本书特色

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本书内容包括物质结构基础、化学反应的方向和限度、化学动力学，溶液离子平衡，氧化还原和电化学，胶体及分散系统、单质及无机化合物、能源、环境、材料等知识，还编写了一部分基础化学实验。
本书适用于高等学校非化工类专业基础化学教学，也可供文、管类学生学习化学参考。

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内容简介

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本书内容包括物质结构基础、化学反应的方向和限度、化学动力学、溶液离子平衡、氧化还原和电化学、胶体及分散系统、单质及无机化合物、能源、环境、材料等知识。

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作者简介

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本书的主编是中国地质大学教授，长期从事大学化学、化学实验的教学和科研的老师，有丰富的教学经验和化学实验经验,对学科知识把握较准，对学生在该课程学习中遇到的困难比较了解

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目录

绪论(1)0.1化学是一门中心的、实用的和创造性的科学(1)0.2化学变化的特点(2)0.3化学的分支学科(3)0.4工科基础化学的教学目的(5)第1章物质结构基础(6)1.1原子结构与元素的周期系(6)1.1.1氢原子光谱和玻尔理论(7)1.1.2微观粒子的波粒二象性(9)1.1.3氢原子的量子力学模型(11)1.1.4多电子原子的量子力学模型(15)1.1.5原子的电子结构和元素周期系(19)1.1.6元素性质与原子结构的关系(21)1.2共价键与分子结构(26)1.2.1价键理论(27)1.2.2键参数(29)1.2.3杂化轨道理论(32)1.2.4分子轨道理论(36)1.2.5分子间力与氢键(40)1.3固体与晶体结构(43)1.3.1晶体的内部结构与分类(43)1.3.2离子键与离子晶体(45)1.3.3原子晶体与分子晶体(51)1.3.4金属键与金属晶体(52)1.3.5过渡型晶体(55)1.4配位化合物结构(56)1.4.1配位化合物的基本概念(56)1.4.2配位化合物的价键理论(59)1.4.3配位化合物的晶体场理论(62)本章小结(67)思考题(68)习题(70)第2章化学反应进行的方向及限度(74)2.1基本概念(74)2.1.1系统与环境(74)2.1.2状态与状态函数(75)2.1.3过程与途径(75)2.1.4理想气体(76)2.2热力学**定律(77)2.2.1热和功(77)2.2.2热力学能(78)2.2.3热力学**定律(79)2.3焓(80)2.3.1等容过程热效应(80)2.3.2等压过程热效应与焓(80)2.3.3等容过程热效应与等压过程热效应的关系(80)2.4热化学——化学反应的热效应(81)2.4.1反应进度(81)2.4.2标准状态(82)2.4.3热化学方程式(83)2.4.4盖斯定律(83)2.4.5热化学基本数据与反应焓变的计算(84)2.5熵变与过程(反应)的方向(86)2.5.1自发过程的方向性(86)2.5.2反应的熵变(87)2.6吉布斯函数变与反应的方向(89)2.6.1吉布斯函数变与反应方向的判据(89)2.6.2标准摩尔生成吉布斯函数(91)2.6.3化学反应等温方程式(91)2.7化学平衡(92)2.7.1可逆反应和化学平衡(92)2.7.2标准平衡常数(92)2.7.3书写标准平衡常数表达式的注意事项(93)2.7.4平衡常数的计算与应用(94)2.8化学平衡的移动(96)2.8.1浓度对化学平衡移动的影响(96)2.8.2压力对化学平衡移动的影响(97)2.8.3惰性气体对化学平衡移动的影响(98)2.8.4温度对化学平衡移动的影响(99)2.8.5平衡移动原理(100)本章小结(100)思考题(102)习题(102)第3章溶液及水溶液中的离子平衡(107)3.1溶液(107)3.1.1溶液浓度表示法(107)3.1.2拉乌尔定律与亨利定律(109)3.1.3非电解质稀溶液的依数性(111)3.2酸碱质子理论(113)3.2.1质子酸、质子碱的定义(113)3.2.2酸碱反应的实质(114)3.2.3水的质子自递反应与水的离子积(115)3.2.4质子酸碱的相对强弱(115)3.3弱酸和弱碱的解离平衡(117)3.3.1一元弱酸、弱碱的解离平衡(117)3.3.2多元弱酸、弱碱的解离平衡(118)3.4缓冲溶液(120)3.4.1同离子效应(120)3.4.2缓冲溶液(121)3.4.3缓冲溶液的ph值计算(121)3.4.4缓冲溶液的配制(122)3.5沉淀溶解平衡(123)3.5.1标准溶度积(124)3.5.2溶度积和溶解度之间的换算(124)3.5.3溶度积规则(125)3.5.4沉淀溶解平衡中的同离子效应(126)3.5.5溶液的ph值对沉淀溶解平衡的影响(126)3.5.6分步沉淀(127)3.5.7难溶电解质的转化(128)3.6配位化合物的解离平衡(129)3.6.1配位化合物的标准稳定常数和标准不稳定常数(129)3.6.2配位化合物的解离平衡移动(131)本章小结(132)思考题(133)习题(134)第4章氧化还原反应与电化学基础(138)4.1氧化还原反应的基本概念(138)4.1.1氧化数(138)4.1.2氧化还原反应(139)4.1.3氧化还原反应方程式的配平(139)4.2原电池(141)4.2.1原电池(141)4.2.2原电池的电动势与吉布斯函数变(143)4.3电极电势(144)4.3.1标准电极电势(144)4.3.2电极电势的能斯特方程式(148)4.4电极电势的应用(152)4.4.1判断氧化剂和还原剂的强弱(152)4.4.2判断氧化还原反应进行的方向(152)4.4.3判断氧化还原反应进行的程度(153)4.4.4元素的标准电极电势图及其应用(154)4.5电化学应用简介(156)4.5.1电解池、电解原理及应用(156)4.5.2金属的电化学腐蚀与防护(158)4.5.3化学电源(159)本章小结(161)思考题(162)习题(163)第5章化学动力学(166)5.1化学反应速率及其机理(166)5.1.1化学反应速率的定义及其表示方法(166)5.1.2反应速率的实验测定(168)5.2反应历程和基元反应(168)5.2.1反应历程和基元反应(168)5.2.2简单反应与复合反应(169)5.2.3反应分子数(169)5.3化学反应速率与浓度的关系(169)5.3.1质量作用定律和反应速率常数(169)5.3.2反应级数(170)5.4速率方程的微积分形式及其特征(170)5.4.1简单级数反应的速率方程(171)5.4.2简单级数反应速率方程的确定(175)5.5温度对反应速率的影响(176)5.5.1温度与反应速率之间的经验关系式(176)5.5.2活化能的物理意义(178)5.5.3活化能对反应速率的影响(178)5.6化学反应速率理论(179)5.6.1简单碰撞理论(179)5.6.2过渡状态理论(180)5.7催化反应(181)5.7.1催化剂和催化反应(181)5.7.2催化反应的一般机理(181)5.7.3催化剂的特性(183)本章小结(183)思考题(184)习题(185)第6章胶体(187)6.1分散系统的分类(187)6.2溶胶的特性与结构(188)6.2.1溶胶的光学性质——丁达尔效应(188)6.2.2溶胶的动力性质(189)6.2.3溶胶的电学性质(191)6.2.4溶胶粒子的结构(192)6.3溶胶的聚沉与保护(193)6.3.1电解质对溶胶的聚沉作用(193)6.3.2溶胶的相互聚沉(193)6.3.3加热聚沉(194)6.3.4胶体的保护(194)6.4溶胶的制备和净化(194)6.4.1分散法(194)6.4.2凝聚法(195)6.4.3溶胶的净化(195)6.5乳状液(196)6.5.1乳状液的稳定条件(196)6.5.2乳状液的转化与破坏(197)6.6表面活性剂及其应用(197)6.6.1表面张力(197)6.6.2表面活性剂(198)6.6.3表面活性剂的作用(200)本章小结(201)习题(202)第7章单质及无机化合物(204)7.1元素的存在状态和分布(204)7.2主族元素单质的性质(205)7.2.1单质的晶体结构与物理性质(206)7.2.2单质的化学性质(208)7.2.3稀有气体(209)7.3过渡元素概论(211)7.3.1过渡元素的通性(211)7.3.2重要的过渡元素(213)7.4镧系元素与锕系元素的简述(221)7.4.1镧系元素(221)7.4.2锕系元素(221)7.5氧化物和氢氧化物(222)7.5.1氧化物的物理性质(222)7.5.2氧化物的酸碱性及其变化规律(223)7.5.3氢氧化物的酸碱性(224)7.6卤化物(226)7.6.1卤化物的物理性质(226)7.6.2卤化物的化学性质(227)7.7硫化物(228)7.7.1硫化物的溶解性(228)7.7.2硫化物的还原性(230)7.7.3硫化物的酸碱性(230)7.8含氧酸及其盐(231)7.8.1含氧酸的酸性(231)7.8.2含氧酸及其盐的热稳定性(232)7.8.3含氧酸及其盐的氧化还原性(233)7.8.4含氧酸盐的溶解性(235)7.8.5硅酸盐(235)本章小结(236)思考题(237)习题(238)第8章能源、环境、无机材料(241)8.1化学与能源(241)8.1.1煤(242)8.1.2石油(245)8.1.3天然气(247)8.1.4核能(247)8.1.5太阳能和氢能(248)8.1.6生物质能(249)8.2化学与环境(249)8.2.1大气的污染与防治(250)8.2.2水体的污染与防治(255)8.2.3土壤的污染与防治(257)8.2.4环境保护与可持续发展(258)8.3化学与无机材料(259)8.3.1金属及合金材料(259)8.3.2无机建筑材料(261)8.3.3陶瓷材料(266)8.3.4新型无机非金属材料(269)本章小结(276)思考题(277)第9章化学实验(278)实验一标准物质的称量、配制与酸碱滴定(279)实验二醋酸解离度和解离常数的测定(281)实验三氧化还原反应与电化学(284)实验四反应级数及活化能测定(286)实验五磺基水杨酸铁(ⅲ)配离子的组成和稳定常数的测定(289)实验六水的净化与软化处理(292)实验七锡、铅、锑、铋(296)实验八铬和锰(300)实验九常见阳离子的分离和检出(305)实验十铁矿石中铁含量的测定(308)附录(311)附录a一些基本物理常数(311)附录b某些物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数和标准摩尔熵（298.15 k）(312)附录c某些物质的标准摩尔燃烧焓（298.15 k）(317)附录d一些弱电解质在水溶液中的解离常数（298.15 k）(318)附录e一些配离子的稳定常数（298.15 k）(319)附录f一些物质的溶度积（298.15 k）(320)附录g一些电极反应的标准电极电势（298.15 k）(321)参考答案(323)主要参考文献(334)元素周期表1

封面

书名:工科基础化学与实验

作者:金继红，夏华主编

页数:344

定价:¥45.0

出版社:华中科技大学出版社

出版日期:2016-01-01

ISBN:9787568014885

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